2024年考研山东大学628《物理化学》大纲

第七章 电化学
（一）电解质溶液
1. 离子的迁移
1.1电解质溶液的导电机理、法拉第定律
1.2离子的迁移和离子迁移数的概念
2. 电解质溶液的电导
2.1电导、电导率和摩尔电导率
2.2电导测定的仪器及方法
2.3电导率和摩尔电导率随浓度的变化规律
    2.4离子独立移动定律及离子摩尔电导率
3. 电导测定的应用
    3.1求算弱电解质的电离度及电离平衡常数
    3.2求算微溶盐的溶解度和溶度积
    3.3电导滴定
4. 强电解质的活度和活度系数
    4.1溶液中离子的活度和活度系数、离子平均活度、离子平均活度系数、离子平均质量摩尔浓度
    4.2离子强度
5. 强电解质溶液理论（基本了解）
  5.1离子氛模型及德拜-尤格尔公式
    5.2不对称离子氛模型及德拜-尤格尔-盎萨格电导公式
（二）可逆电池电动势
6. 可逆电池
    6.1可逆电池必须具备的条件
  6.2可逆电极的种类及电极反应
    6.3电池电动势的测定（方法原理、所用主要仪器）
    6.4电池表示式（电池组成及结构的书写惯例）
    6.5电池表示式与电池反应的“互译”
7. 可逆电池热力学
   7.1可逆电池电动势与浓度的关系
       能斯特（Nernst）公式及其中各参数的意义；电池标准电动势的测定和求算
7.2电池电动势E及其温度系数与电池反应热力学量的关系
    7.3离子的热力学量
8. 电极电势
    8.1电池电动势产生的机理
    电极–溶液界面电势差；溶液–溶液界面电势差、盐桥（构成及作用；电池电动势的产生
    8.2电极电势
    标准氢电极（构成及规定）；任意电极电势数值和符号的确定；电极电势的能斯特（Nernst）公式；参比电极（种类及作用）
9. 由电极电势计算电池电动势
    9.1单液化学电池
    9.2双液化学电池
9.3单液浓差电池
    9.4双液浓差电池
    9.5双联浓差电池
10. 电极电势及电池电动势的应用
    10.1判断反应趋势
    10.2求化学反应的平衡常数
    10.3求微溶盐活度积
    10.4求离子平均活度系数
    10.5 pH值的测定
    10.6电势滴定
（三）不可逆电极过程
11. 电极的极化
    11.1不可逆电极电势
    11.2电极极化的原因（浓差极化、活化极化）
    11.3过电势（概念、测量方法及仪器）
12. 电解时的电极反应
    12.1阴极反应
    12.2阳极反应
13. 金属的腐蚀与防护
    13.1金属腐蚀现象及原理
    13.2金属腐蚀的防护措施
14. 化学电源
    14.1化学电源定义及种类
14.2常用化学电源（锌锰干电池、铅酸蓄电池等）
14.3高能电池（锂离子电池、燃料电池等）